آیا رسم ساختار های رزنانسی برای SO2 می تواند صحیح باشد؟ آیا ساختار رزنانسی دارد (مانند اوزون)؟

با توجه به بحث ساختارهای لوئیس ومدل اکتت می تواند ساختار رزونانسی داشته باشد وشواهد تجربی وطول وانرژی پیوند ها نیز ان را تائید می کند. در منابع ساختار لویس so2 از اوکتت خارج است و برای اتم مرکزی دو پیوند دوگانه رسم می کنند , و اعتقادی به داشتن رزونانس ندارند. البته دوپیوند دوگانه کامل هم طبق شواهد تجربی ندارد طول پیوند وانرژی ان به یگانه ونیم نزدیکتر است. گفته می شود که ساختاری که دارای دو پیوند دوگانه است نسبت به ساختار متعارف سطح انرژی کمتری دارد.  چون گوگرد اوربیتال dخالی دارد می تواند ظرفیت خودش را به 10 تایی یا 12 تایی گسترش بدهد. در رفرنس های جدید ساختار لوییس SO2 از اوکتت تبعیت نمی کند.

   البته ساختار دارای دو پیوند دوگانه بارقراردادی اتمها صفر است.  با توجه به زاویه پیوند5/119 درجه برای SO2 میتوان نتیجه گرفت دافعه زوج ازاد با پیوندهای دوگانه خنثی شده است اما طول پیوند کمی بلند تر از دوگانه وانرژی پیوند کمی کمتر از دوگانه باشد.

در موارد دیگر همچون سولفوریک اسید هم  دو پیوند دوگانه را در ساختار آن می کشند.درکتاب شیمی مورتیمر هم گوگرد دی اکسید را با رزونانس کشیده است.

در واکنش SO3 با آب اگر ساختار با یک دوگانه ودو داتیو رسم کنیم برای حمله نوکلئوفیلی به گوگرد تری اکسید مناسب تر است یعنی گوگرد بار قرار دادی ۲+ داشته باشد. اگر گوگرد خنثی باشد توانایی جذب آب کمتر می شود پس این ساختارها قابل تبدیل به همدیگر هستند. آب که نزدیک می شود اکسیژن ها به سمت داتیو تغییر ارایش می دهند.ساختار گوگرد تری اکسید با 3پیونددوگانه در برخی کتابها مشاهده شده که می توان گفت در حین واکنش تغییر می کنند. دو پیوند دوگانه در سولفوریک اسید اگر بخواهد دائمی باشد پس یون سولفات هم باید دو پیوند دوگانه ودو پیوند یگانه داشته باشد وبار دو اتم اکسیژن منهای یک است واین ساختار لوئیس ناپایدارتر از وقتی است که هر چهار پیوند یگانه و بار قرار دادی هر اکسیژن 2/1- باشد ولی شواهد تجربی بیان می کند هر چهار پیوند یون سولفات مشابه وهم قدرتند ولی قدری از یگانه محکم ترند. ساختار گوگرد و اکسیژنها در سولفوریک اسید متفاوت از یون سولفات است چون  هم در سولفوریک اسید وهم در سولفات طول پیوند ها متاثر از پیوند dπ-pπ است هم یگانه وهم دوگانه است. طول پیوند یگانه گوگرد اکسیژن محاسباتی ۱۷۰ وطول پیوند در سولفوریک اسید ۱۵۴ و دوگانه ۱۴۲ پیکومتر است هردو قویتر از محاسباتی هستند. در یون سولفات هم پیوندها۱۴۹ پیکومتر باز هم قویتر از یگانه وضعیف تر از دوگانه است. می توان گفت در ساختار سولفوریک اسید پیوند داتیو وجود دارد، ولی به علت وجود بارهای منفی و مثبت و برای پایداری بیشتر پیوند برگشتی تشکیل می شود. نه تنها در سولفات و سولفوریک که در فسفات و فسفریک و پر کلرات و پر کلریک هم به همین صورت است.