واکنش های تعادلی

در واکنشهای تعادلی ذکر می شود که با اینکه سرعت واکنش رفت و برگشت برابر است ولی الزاما انرژی اکتیواسیون رفت و برگشت برابر نمیشود .در بعضی از تعادل های خاص ممکن است انرژی فعالسازی رفت و برگشت برابر باشد. هر واکنشی که گرماده یا گرماگیر باشد حتماً انرژی فعالسازی در دو مسیر رفت و برگشت متفاوت خواهد بود. به نظر نمی رسد واکنشی باشد که هیچ گرمایی مبادله نکند. سرعت واکنش های تعادلی در ابتدا برابر نیست وقتی تعادل برقرار می شود سرعت ها برایرند. می توان واکنش استری شدن را مثال زد تقریبا واکنش استری شدن بی گرماده می باشد. در لحظه تعادل چه واکنش گرماده باشد و چه گرماگیر، سرعت رفت و برگشت دقیقاً برابر می شود. هیچ تعادلی در آغاز برگشت ندارد. مثلاَ یک بطری در بسته که تا نیمه آب دارد، سرعت تبخیر و میعان در آن برابر است. اما واکنش تبخیر گرماگیر است. چون در واکنش جابجایی پیوند صورت می گیرد و انرژی پیوندها برابر نیست بنابراین احتمال اینکه مجموع انها کاملا صفر باشد وجود ندارد. واکنش های برگشت پذیر همگی میتوانند به تعادل برسند. چه گرماگیر و چه گرماده باشند. در همه ی واکنشهای تعادلی انرژی فعالسازی رفت و برگشت تفاوت دارد اما سرعت می تواند برابر باشد چون سرعت فقط تابع گرما نیست و تابع غلظت هم هست. برابری انرژیهای فعالسازی شرط لازم و کافی برای برابری سرعت ها نیست، در ابتدای واکنش سرعت رفت زیاد اما با گذشت زمان سرعت رفت به علت کاهش غلظت واکنش دهنده ها کم می شود و به علت افزایش غلظت فراورده ها به سرعت برگشت افزوده می شود، تا وقتی که برابر شوند در آن صورت  تعادل ایجاد شده است.

وقتی واکنش تعادلی شود دلتا جی صفرمی شود و دلتا اچ تابع دما و دلتا اس می شود ودر نهایت انرژی فعالسازی به دما انتروپی واکنش وابسته است.