پاورپوینت فصل سوم شیمی دوم دبیرستان

برای دانلود پاورپوینت اینجا کلیک کنید.

پاورپوینت فصل دوم شیمی دوم دبیرستان

برای دانلود پاورپوینت اینجا کلیک کنید

پاورپوینت فصل اول شیمی دوم دبیرستان

برای دانلود پاورپوینت اینجا کلیک کنید

الکترونگاتیوی و عوامل موثر بر آن

 

الکترونگاتیوی، میزان توانایی نسبی یک اتم در یک مولکول برای جذب جفت الکترون پیوندی به سوی خود است. در بحث الکترونگاتیوی می توان گفت الکترونگاتیوی اولا نسبی است ودوما ثابت ومعین نیست و با محیط شیمیایی اطراف اتم الکترونگاتیوی تغییر می کند. عواملی در الکترونگاتیوی تاثیر دارد از جمله:

1-درصد خصلتS و P اوربیتال پیوندی الکترونگاتیوی را تغییر می دهد که تحت هیبریداسیون آن را بیان می کنند.

مثال در اتان و اتن و اتین الکترونگاتیوی کربن فرق می کند در اتین ، کربن الکترونگاتیوتر است به همین دلیل هیدروژن اتین کمی خاصیت اسیدی دارد وبا سدیم فلزی واکنش می دهد..

2- عدد اکسایش اتم

مثال الکترونگاتیوی بور در بور تری فلوئورید(  BF3)  با بور هیدرید  ( BH3)  یکی نیست.

در BF3  بعلت اینکه فلوئور عدد اکسایش منفی و بور عدد اکسایش مثبت دارد بور کمبود الکترون شدیدتری دارد والکترونگاتیوتر است تا در BH3

3-اثرات القایی گروه های همسایه

گروه های دهنده الکترون  الکترونگاتیوی را کم وگروههای گیرنده الکترون  الکترونگاتیوی را می افرایند

4- اثر رزونانس

مثال فلوئور وهالوژن ها در نیتراسیون بنزن : اگر هالوژن روی حلقه بنزن  باشند با پذیرش بار مثبت روی خود ورزونانس به پایداری کمک می کنند.

5- شکل فضایی

در شکل هرم مثلث القاعده سه پیوند استوایی و دو پیوند محوری دارند . در مکان استوایی بهتر است اتم با الکترونگاتیوی کوچکتر به اتم مرکزی متصل گردد یعنی اتم بزرگتر و با الکترونگاتیوی کمتر و محوری ها با اتم الکترونگاتیوتر پیوند بدهد. مثال PF2Cl3 سه اتم کلر در استوا و دو اتم فلوئور در محورقرار میگیرد.

6- تعداد پیوند داتیوی که یک عنصر می دهد یا می گیرد.

مثال در پرکلریک اسید کلر الکترونگاتیوتر است تا هیدروژن کلرید چون در پر کلریک اسید اتم کلر مرکزی  3 پیوند داتیو دارد. ولی هیدروژن کلرید پیوند داتیو ندارد.

7- اندازه اتم و بار آن یعنی نسبت بار به حجم در الکترونگاتیوی تاثیر دارد.

مثال یون هیدرید ^-H وهیدروژن H و یون H⁺ با هم الکترونگاتیوی یکسان ندارد. در اینجا یون 

 ⁺H از اتم هیدروژن و اتم هیدروژن هم از  ^-H الکترونگاتیوتر است.

با افزودن آب آهک سختی موقت از بین می رود چگونه ؟

در سختی موقت یونهای هیدروژن کربنات با کلسیم آب رسوب نمی دهد وباید آنها را به کربنات تبدیل کرد این کار به کمک مقدار مشخص و معینی آب آهک (  Ca(OH)2  )   امکان پذیر است .  یون هیدروکسید و یون هیدروژن کربنات تولید یون کربنات می کنند وچون کلسیم کربنات نامحلول است ته نشین می شود با صاف کردن آز آب جدا میشود وسختی برطرف می شود. واکنش آنجام شده به صورت معادله شیمیایی زیر انجام می شود.

 Ca(HCO3)2 (aq)  + Ca(OH)2 ---------> 2 CaCO3 (s) + 2 H2O 

 در روش های قبلی به کمک جوشاندن سختی موقتی از بین برده می شود.

   (حرارت  ---------->  CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l +      (Ca(HCO3)2 (aq

در این روش با حرارت دو یون هیدروژن کربنات را به کربنات وکربن دی اکسید و آب  تبدیل می کنیم .

آیا می توان سختی دایم را با افزودن جوش شیرین از بین برد؟

بله فرض کنید آب سخت محتوی کلسیم کلرید باشد.

می توانیم به جای سدیم کربنات، جوش شیرین بریزیم تا یون هیدروژن کربنات وارد محیط شود و سختی موقتی ایجاد شود و سپس آن را حرارت بدهیم تا تجزیه شود وسختی موقتی هم برطرف شود.

 

 

حل شونده فرار

یک حل شونده فرار طبق قانون فشارهای جزیی دالتون   P1 + P2 + P3  +…….)= کل(  P می تواند در فاز بخار کسر مولی بیشتری نسبت به آب داشته باشد ودر نقطه جوش پایین تری فشار بخار لازم برای غلبه برفشار هوا وشروع جوشیدن  را ایجاد کند.. در این در این حالت ضمن جوشیدن محلول هم آب بخار میشود وهم حل شونده فرار و چون فشار جزیی ماده فرار بیشتر از آب است کسر مولی آن نیز در فاز بخار بیشتر است  ودمای جوش محلول از دمای جوش آب خالص کمتر واز دمای جوش ماده فرار خالص بیشتر است.

اگرمحلول اتانول و آب درنظر گرفته شود، در اینصورت نقطه شروع جوشیدن از 78 درجه بیشتر مثلا حدود 80 درجه سلسیوس خواهد بود به مرور زمان که محلول می جوشد درصد حل شونده فرار در محلول کم میشود و نقطه جوش بالاتر میرود. در مقایسه نقطه جوش یک محلول آب – اتانولو یک ظرف آب خالص می توان گفت هر درصدی( حتی 10 درصد ) اتانول در آب باشد نقطه جوش محلول زیر 100 درجه سلسیوس  است. ( نقطه جوش آب 100 درجه است، مخلوط آب و اتانول کمتر از100 درجه است.)

P1  =  X1 P⁰ alc                                     P2= X2P⁰  H2o                        X2= 1-X1 ,

ودر نتیجه  P=  X1 P⁰ alc + X2P⁰  H2o  کل  

از این خاصیت برای جداسازی مخلوط آب و الکل در عمل تقطیر جزءبه جزء  استفاده می شود.بطوریکه در آغاز عمل تقطیر الکل که فرارتر بوده وکسر مولی آن در بخار بیشتر است جدا میشود وآن را در ظرف جداگانه جمع آوری می کنیم و سپس درصد الکل رو به کاهش می گذارد . با چند مرتبه عمل تقطیر می توان به خلوص 96% رسید ولی در این درصد مخلوط آب والکل یک محلول آزئوتروپ تشکیل میشود که هر دو ماده با هم می جوشند. .برای گرفتن باقیمانده آب که حدود 4% است باید از یک ماده جاذب آب  استفاده کرد.

لازم به ذکر است که محلولها از نظر نیروهای بین مولکولی حلال – حلال و حل شونده –حل شونده  قبل از انحلال و نیروهای حل شونده – حلال پس از انحلال به سه دسته طبقه بندی می شوند.

الف- محلولهایی که نیروهای بین مولکولی حلال – حلال و حل شونده –حل شونده  قبل از انحلال و نیروهای حل شونده – حلال پس از انحلال مساوی و برابر باشند محلول ایده آل می گویند. این محلول ها از قانون رائول تبعیت می کنند.

بر اساس قانون رائول فشار بخار جزیی هر جزء محلول ایده آل از حاصلضرب کسر مولی آن جزء در فشار بخار خالص آن جزء بدست می آید.

ب- محلول های با انحراف مثبت از قانون رائول:  هرگاه نیروهای بین مولکولی حلال – حلال و حل شونده –حل شونده  قبل از انحلال قویتر از نیروهای حل شونده – حلال پس از انحلال است در نتیجه فشار بخار از آنجه قانون رائول برای محلول ایده ال انتظار دارد بیشتر است .یعنی جاذبه بین مولکولی در اثر عمل انحلال کاهش یافته است .انحلال این گونه مواد در یکدیگر گرماگیر می باشد مثل انحلال کربن دی سولفید در  استون  چنین محلولی را نشان میدهد. انحلال این محلولها با افزایش حجم مخلوط حاصل از انحلال همراه است.

پ- محلول های با انحراف منفی از قانون رائول: در این محلول ها نیروهای بین مولکولی حلال – حلال و حل شونده –حل شونده  قبل از انحلال ضعیف تراز نیروهای حل شونده – حلال پس از انحلال باشد فشار بخار محلول کمتر از آن مقداری است که قانون رائول پیش بینی میکند. این محلولها هنگام اختلاط با کاهش حجم همراه بوده و انحلال گرماده است.مثل انحلال الکل معمولی در آب و همچنین محلول استون – کلروفرم   وعلت آن هم در هر دو مورد تشکیل پیوند  هیدروژنی قوی در حالت محلول است .

لازم به ذکر است نه استون و نه کلروفرم در حالت خالص پیوند هیدروژنی ندارند ولی در حالت محلول با یکدیگر پیوند هیدروژنی برقرار میکنند .( هیدروژن کلروفرم با اکسیژن استن )

توجه : اکثر محلول ها از قانون رائول انحراف دارند .با این وجود حلال در محلول های رقیق عموما رفتار ایده آلی نشان می دهد اما

حل شونده چنین رفتاری را نشان نمی دهد.